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性状：水合外观为玫瑰色单斜晶体；无水外观为桃红色结晶。
用途：主要用于合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造；镁合金、铝合金冶炼，棕黑色砖瓦生产以及制药和干电池制造；在农业上还可用作微量元素肥料。
性质：
玫瑰色立方形晶体。结晶有两种形态，制取生厂商，a 形较稳定，属单斜晶系柱状结晶；b 形不稳定，属单斜晶系板状结晶。易溶于水，溶于醇，不溶于醚。有吸水性，易潮解。在379K时失去一份结晶水，在473K则失去全部结晶水而成无水物。而强极性化合物水与氯化钠的溶剂化作用强，氯化钠完全电离出游离的水合离子被高度分散，其中水合离子的粒径小于胶体范围属于溶液。在空气中加热无水物，能为水分所分解而放出HCl，生成Mn3O4。
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二的
是化学式为MnCl2·xH2O的化合物，其中x的值为0或2或4。四水合是一种粉红色的盐，在自然界中以稀有的氯锰矿形式存在。通常，指的是MnCl2·4H2O，为八面体构造的反-Mn(H2O)4Cl2分子。将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。二水合物MnCl2·2H2O也存在。许多Mn(II)化合物均表现出特征的浅粉红色，是由过渡金属的d5自旋引起的。
氯化锰由于水解，其水溶液呈弱酸性，pH约为4。它可以用来制备许多锰化合物:
MnCl2(aq) + K2CO3(aq) → MnCO3(s) + 2 KCl
Mn2+离子在水溶液中的实际存在形式为[Mn(H2O)6]2+。
氯化锰是弱路易斯酸，与氯离子反应生成以下离子:[MnCl3]−，[MnCl4]2− 以及 [MnCl6]4−。
某些有机配体的作用下，锰(II)易被空气中的氧气氧化为锰(III)配合物。例子包括[Mn(EDTA)]−、 [Mn(CN)6]3−以及[Mn(Hacac)]3。 三苯与之形成不稳定的2:1加合物:
